高考化学必考方程式

时间：2025-09-30 14:59 65 人浏览作者：碧素举报

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高考

1、非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性：F2 H2 === 2HFF2 Xe(过量)===XeF2 （室温、紫外线照射）2F2（过量） Xe===XeF4 （400℃）3F2 Xe=高压=XeF6nF2 2M===2MFn (表示大部分金属)2F2 2H2O===4HF O22F2 2NaOH===2NaF OF2 H2OF2 2NaCl===2NaF Cl2F2 2NaBr===2NaF Br2F2 2NaI ===2NaF I2F2 Cl2 (等体积)===2ClF3F2 (过量) Cl2===2ClF37F2(过量) I2 ===2IF7Cl2 H2 ===2HCl (点燃)3Cl2 2P===2PCl3Cl2 PCl3 ===PCl5Cl2 2Na===2NaCl3Cl2 2Fe===2FeCl3Cl2 2FeCl2 ===2FeCl3Cl2 Cu===CuCl22Cl2 2NaBr===2NaCl Br2Cl2 2NaI ===2NaCl I25Cl2 I2 6H2O===2HIO3 10HClCl2 Na2S===2NaCl SCl2 H2S===2HCl SCl2 SO2 2H2O===H2SO4 2HClCl2 H2O2 ===2HCl O22O2 3Fe===Fe3O4O2 K===KO2O2 2K=K2O2（燃烧）S H2===H2S （加热）2S C===CS2 （加热）S Fe===FeS （加热）S 2Cu===Cu2S （加热）3S 2Al===Al2S3S Zn===ZnS （点燃）N2 3H2===2NH3N2 3Mg===Mg3N2 （点燃）N2 3Ca===Ca3N2N2 3Ba===Ba3N2N2 6Na===2Na3NN2 6K===2K3NN2 6Rb===2Rb3NP2 6H2===4PH3P 3Na===Na3P2P 3Zn===Zn3P22．还原性S O2===SO2 （点燃）S 6HNO3(浓)===H2SO4 6NO2 2H2O3S 4 HNO3(稀)===3SO2 4NO 2H2ON2 O2===2NO4P 5O2===P4O10(常写成P2O5)2P 3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）PX3 X2===PX5P4 20HNO3(浓)===4H3PO4 20NO2 4H2OC 2F2===CF4C 2Cl2===CCl42C O2(少量)==点燃==2COC O2(足量)==点燃==CO2C CO2===2COC H2O==高温==CO H2(生成水煤气)2C SiO2===Si 2CO(制得粗硅)Si(粗) 2Cl===SiCl4(SiCl4 2H2===Si(纯) 4HCl)Si(粉) O2===SiO2Si C===SiC(金刚砂)Si 2NaOH H2O===Na2SiO3 2H23，（碱中）歧化Cl2 H2O===HCl HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2 2NaOH===NaCl NaClO H2O2Cl2 2Ca（OH）2===CaCl2 Ca（ClO）2 2H2O3Cl2 6KOH（热，浓）===5KCl KClO3 3H2O3S 6NaOH===2Na2S Na2SO3 3H2O4P 3KOH（浓） 3H2O===PH3 3KH2PO211P 15CuSO4 24H2O===5Cu3P 6H3PO4 15H2SO43C CaO===CaC2 CO3C SiO2===SiC 2CO

高考化学必考方程式

2、金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性2Na H2===2NaH4Na O2===2Na2O2Na2O O2===2Na2O22Na O2===Na2O22Na S===Na2S（爆炸）2Na 2H2O===2NaOH H22Na 2NH3===2NaNH2 H24Na TiCl4（熔融）===4NaCl TiMg Cl2===MgCl2Mg Br2===MgBr22Mg O2===2MgOMg S===MgSMg 2H2O===Mg（OH）2 H22Mg TiCl4（熔融）===Ti 2MgCl2Mg 2RbCl===MgCl2 2Rb2Mg CO2===2MgO C2Mg SiO2===2MgO SiMg H2S===MgS H2Mg H2SO4===MgSO4 H22Al 3Cl2===2AlCl34Al 3O2===2Al2O3（钝化）4Al(Hg) 3O2 2xH2O===2(Al2O3.xH2O) 4Hg4Al 3MnO2===2Al2O3 3Mn2Al Cr2O3===Al2O3 2Cr2Al Fe2O3===Al2O3 2Fe2Al 3FeO===Al2O3 3Fe8Al 3Fe3O4===4Al2O3 9Fe2Al 6HCl===2AlCl3 3H22Al 3H2SO4===Al2(SO4)3 3H22Al 6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3 3SO2 6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al 4HNO3(稀)===Al(NO3)3 NO 2H2O2Al 2NaOH 2H2O===2NaAlO2 3H22Fe 3Br2===2FeBr3Fe I2===FeI2Fe S===FeS3Fe 4H2O(g)===Fe3O4 4H2Fe 2HCl===FeCl2 H2Fe CuCl2===FeCl2 CuFe SnCl4===FeCl2 SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe SnCl2==FeCl2 Sn)

3、非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1,还原性:4HCl(浓) MnO2===MnCl2 Cl2 2H2O4HCl(g) O2===2Cl2 2H2O16HCl 2KMnO4===2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O14HCl K2Cr2O7===2KCl 2CrCl3 3Cl2 7H2O2H2O 2F2===4HF O22H2S 3O2(足量)===2SO2 2H2O2H2S O2(少量)===2S 2H2O2H2S SO2===3S 2H2OH2S H2SO4(浓)===S SO2 2H2O3H2S 2HNO(稀)===3S 2NO 4H2O5H2S 2KMnO4 3H2SO4===2MnSO4 K2SO4 5S 8H2O3H2S K2Cr2O7 4H2SO4===Cr2(SO4)3 K2SO4 3S 7H2O2 高中化学方程式小结（仅供参考）H2S 4Na2O2 2H2O===Na2SO4 6NaOH2NH3 3CuO===3Cu N2 3H2O2NH3 3Cl2===N2 6HCl8NH3 3Cl2===N2 6NH4Cl4NH3 3O2(纯氧)===2N2 6H2O4NH3 5O2===4NO 6H2O4NH3 6NO===5N2 6H2O(用氨清除NO)NaH H2O===NaOH H24NaH TiCl4===Ti 4NaCl 2H2CaH2 2H2O===Ca(OH)2 2H22,酸性:4HF SiO2===SiF4 2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）2HF CaCl2===CaF2 2HClH2S Fe===FeS H2H2S CuCl2===CuS 2HClH2S 2AgNO3===Ag2S 2HNO3H2S HgCl2===HgS 2HClH2S Pb(NO3)2===PbS 2HNO3H2S FeCl2=== FeS 2HCl↑2NH3 2Na==2NaNH2 H2(NaNH2 H2O===NaOH NH3)3，碱性：NH3 HCl===NH4ClNH3 HNO3===NH4NO32NH3 H2SO4===(NH4)2SO4NH3 NaCl H2O CO2===NaHCO3↓ NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打，苏打）4，不稳定性：2HF===H2 F22HCl===H2 Cl22H2O===2H2 O22H2O2===2H2O O2H2S===H2 S2NH3===N2 3H2

4、非金属氧化物1，低价态的还原性：2SO2 O2===2SO32SO2 O2 2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2 Cl2 2H2O===H2SO4 2HClSO2 Br2 2H2O===H2SO4 2HBrSO2 I2 2H2O===H2SO4 2HISO2 NO2===SO3 NO2NO O2===2NO2NO NO2 2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2CO O2===2CO2CO CuO===Cu CO23CO Fe2O3===2Fe 3CO2CO H2O===CO2 H22，氧化性：SO2 2H2S===3S 2H2OSO3 2KI===K2SO3 I2NO2 2KI H2O===NO I2 2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2 H2S===4NO SO3 H2O2NO2 Cu===4CuO N2CO2 2Mg===2MgO C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2 2H2===Si 2H2OSiO2 2Mg===2MgO Si3,与水的作用:SO2 H2O===H2SO3SO3 H2O===H2SO43NO2 H2O===2HNO3 NO ↑N2O5 H2O===2HNO3P2O5 H2O===2HPO3P2O5 3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)P2O5 3H2SO4(浓)===2H3PO4 3SO3CO2 H2O===H2CO34,与碱性物质的作用:SO2 2NH3 H2O===(NH4)2SO3SO2 (NH4)2SO3 H2O===2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理: 2NH4HSO3 H2SO4===(NH4)2SO4 2H2O 2SO2生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)SO2 Ca(OH)2===CaSO3 H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3 MgO===MgSO4SO3 Ca(OH)2===CaSO4 H2OCO2 2NaOH(过量)===Na2CO3 H2OCO2(过量) NaOH===NaHCO3CO2 Ca(OH)2(过量)===CaCO3 H2O2CO2(过量) Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2 2NaAlO2 3H2O===2Al(OH)3 Na2CO3CO2 C6H5ONa H2O===C6H5OH NaHCO3SiO2 CaO===CaSiO3SiO2 2NaOH===Na2SiO3 H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2 Na2CO3===Na2SiO3 CO2 ↑SiO2 CaCO3===CaSiO3 CO2 ↑

5、金属氧化物1,低价态的还原性:6FeO O2===2Fe3O4FeO 4HNO3===Fe(NO3)3 NO2↑ 2H2O2,氧化性:Na2O2 2Na===2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3 3H2===2Fe 3H2O (制还原铁粉)Fe3O4 4H2===3Fe 4H2O3,与水的作用:Na2O H2O===2NaOH2Na2O2 2H2O===4NaOH O2 ↑(此反应分两步:Na2O2 2H2O===2NaOH H2O2 ;2H2O2===2H2O O2↑. H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2 H2SO4(稀)===BaSO4 H2O2)MgO H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)4,与酸性物质的作用:Na2O SO3===Na2SO4Na2O CO2===Na2CO3Na2O 2HCl===2NaCl H2O2Na2O2 2CO2===2Na2CO3 O2Na2O2 H2SO4(冷,稀)===Na2SO4 H2O2MgO SO3===MgSO4MgO H2SO4===MgSO4 H2OAl2O3 3H2SO4===Al2(SO4)3 3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3 2NaOH===2NaAlO2 H2O)FeO 2HCl===FeCl2 3H2OFe2O3 6HCl===2FeCl3 3H2OFe2O3 3H2S(g)===Fe2S3 3H2OFe3O4 8HCl===FeCl2 2FeCl3 4H2O

6、含氧酸1,氧化性:4HClO3 3H2S===3H2SO4 4HCl ↑HClO3 HI===HIO3 HCl ↑3HClO HI===HIO3 3HCl ↑HClO H2SO3===H2SO4 HCl ↑HClO H2O2===HCl H2O O2 ↑(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓) C===CO2↑ 2SO2↑ 2H2O2H2SO4(浓) S===3SO2↑ 2H2OH2SO4 Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓) 2Fe加热Fe2(SO4)3 3SO2↑ 6H2O2H2SO4(浓) Cu===CuSO4 SO2↑ 2H2OH2SO4(浓) 2HBr===SO2↑ Br2 2H2OH2SO4(浓) 2HI===SO2↑ I2 2H2OH2SO4(稀) Fe===FeSO4 H2 ↑2H2SO3 2H2S===3S 2H2O4HNO3(浓) C===CO2 4NO2↑ 2H2O6HNO3(浓) S===H2SO4 6NO2↑ 2H2O5HNO3(浓) P===H3PO4 5NO2↑ H2O6HNO3 Fe===Fe(NO3)3 3NO2↑ 3H2O4HNO3 Fe===Fe(NO3)3 NO↑ 2H2O30HNO3 8Fe===8Fe(NO3)3 3N2O 15H2O36HNO3 10Fe===10Fe(NO3)3 3N2↑ 18H2O30HNO3 8Fe===8Fe(NO3)3 3NH4NO3 9H2O2,还原性:H2SO3 X2 H2O===H2SO4 2HX(X表示Cl2,Br2,I2)2H2SO3 O2===2H2SO4H2SO3 H2O2===H2SO4 H2O5H2SO3 2KMnO4===2MnSO4 K2SO4 2H2SO4 3H2OH2SO3 2FeCl3 H2O===H2SO4 2FeCl2 2HCl ↑3,酸性:H2SO4(浓) CaF2===CaSO4 2HF ↑H2SO4(浓) NaCl===NaHSO4 HCl ↑H2SO4(浓) 2NaCl===Na2SO4 2HCl ↑H2SO4(浓) NaNO3===NaHSO4 HNO33H2SO4(浓) Ca3（PO4）2===3CaSO4 2H3PO42H2SO4(浓) Ca3（PO4）2===2CaSO4 Ca（H2PO4）23HNO3 Ag3PO4===H3PO4 3AgNO32HNO3 CaCO3===Ca（NO3）2 H2O CO2 ↑（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）等还原性气体）4H3PO4 Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）H3PO4（浓） NaBr===NaH2PO4 HBrH3PO4（浓） NaI===NaH2PO4 HI4，不稳定性：2HClO===2HCl O2 ↑4HNO3===4NO2↑ O2↑ 2H2OH2SO3===H2O SO2 ↑H2CO3===H2O CO2 ↑H4SiO4===H2SiO3 H2O

7、碱1，低价态的还原性：4Fe（OH）2 O2 2H2O===4Fe（OH）32NaOH SO2（少量）===Na2SO3 H2ONaOH SO2（足量）===NaHSO31，与酸性物质的作用：2NaOH SiO2===NaSiO3 H2O2NaOH Al2O3===2NaAlO2 H2O2NaOH Cl2===NaCl NaClO H2ONaOH HCl===NaCl H2ONaOH H2S（足量）===NaHS H2O2NaOH H2S（少量）===Na2S 2H2O3NaOH AlCl3===Al（OH）3 3NaClNaOH Al（OH）3===NaAlO2 2H2O（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）NaOH NH4Cl===NaCl NH3 H2OMg（OH）2 2NH4Cl===MgCl2 2NH3.H2OAl(OH)3 NH4Cl 不溶解3,不稳定性:Mg(OH)2===MgO H2O2Al(OH)3===Al2O3 3H2O2Fe(OH)3===Fe2O3 3H2OCu(OH)2===CuO H2O

8、盐1,氧化性:2FeCl3 Fe===3FeCl22FeCl3 Cu===2FeCl2 CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3 Zn===2FeCl2 ZnCl2FeCl3 Ag===FeCl2 AgClFe2(SO4)3 2Ag===FeSO4 Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3 Ag 不反应2FeCl3 H2S===2FeCl2 2HCl↑ S ↓2FeCl3 2KI===2FeCl2 2KCl I2FeCl2 Mg===Fe MgCl22,还原性:2FeCl2 Cl2===2FeCl33Na2S 8HNO3(稀)===6NaNO3 2NO↑ 3S↓ 4H2O3Na2SO3 2HNO3(稀)===3Na2SO4 2NO↑ H2O2Na2SO3 O2===2Na2SO43,与碱性物质的作用:MgCl2 2NH3.H2O===Mg(OH)2↓ NH4ClAlCl3 3NH3.H2O===Al(OH)3↓ 3NH4ClFeCl3 3NH3.H2O===Fe(OH)3↓ 3NH4Cl4,与酸性物质的作用:Na3PO4 HCl===Na2HPO4 NaClNa2HPO4 HCl===NaH2PO4 NaClNaH2PO4 HCl===H3PO4 NaClNa2CO3 HCl===NaHCO3 NaClNaHCO3 HCl===NaCl H2O CO2 ↑3Na2CO3 2AlCl3 3H2O===2Al(OH)3↓ 3CO2↑ 6NaCl3Na2CO3 2FeCl3 3H2O===2Fe(OH)3↓ 3CO2↑ 6NaCl3NaHCO3 AlCl3===Al(OH)3↓ 3CO2 ↑3NaHCO3 FeCl3===Fe(OH)3↓ 3CO2 ↑3Na2S Al2(SO4)3 6H2O===2Al(OH)3↓ 3H2S ↑3NaAlO2 AlCl3 6H2O===4Al(OH)3 ↓5,不稳定性:Na2S2O3 H2SO4===Na2SO4 S SO2↑ H2ONH4HCO3===NH3 H2O CO2 ↑2KNO3===2KNO2 O2 ↑Cu(NO3)3===CuO 3NO2 O2 ↑2KMnO4===K2MnO4 MnO2 O2↑2KClO3===2KCl 3O2 ↑2NaHCO3===Na2CO3 H2O CO2 ↑Ca(HCO3)2===CaCO3 H2O CO2 ↑CaCO3===CaO CO2 ↑MgCO3===MgO CO2↑H2SO3===H2O SO2↑

高考化学必考方程式大全

高考必考的生物化学反应方程式如下： 1、ATP合成反应方程式：ATP→ADP Pi 能量 2、光合反应：总反应方程式：6CO2 12H2O→C6H12O6 6H2O 6O2 分步反应：①光反应：2H2O→4[H] O2 ADP Pi 能量→ATP　NADP 2e H →NADPH ②暗反应：CO2 C5→C3 2C3→C6H12O6 C5 3、呼吸反应： (1)有氧呼吸总反应方程式：C6H12O6 6H2O 6O2→6CO2 12H2O 能量分步反应：①C6H12O6→2C3H4O3 4[H] 2ATP(场所：细胞质基质) ②2C3H4O3 6H2O→6CO2 20[H] 2ATP(场所：线粒体基质) ③24[H] 6O2→12H2O 34ATP(场所：线粒体内膜) (2)无氧呼吸反应方程式：(场所：细胞质基质) ①C6H12O6→2C2H5OH 2CO2 2ATP ②C6H12O6→2C3H6O3 2ATP 4、氨基酸缩合反应：n氨基酸→n肽 (n-1)H2O 5、固氮反应：N2 e H ATP→NH3 ADP Pi

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