对于高考的化学来说,想要提高成绩,就要掌握高考化学中的高频考点,那么化学中有哪些常考的知识点呢?我为大家整理了一些。 高考化学高频考点汇总 一、氧化还原相关概念和应用 (1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念 (2)氧化性、还原性的相互比较 (3)氧化还原方程式的书写及配平 (4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应) (5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应 (6)电化学中的氧化还原反应 二、物质结构、元素周期表的认识 (1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布 (2)同周期、同主族原子的半径大小比较 (3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构 (4)能画出短周期元素周期表的草表,理解“位—构—性”。 三、熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数止中固体、得失电子、中子数等内容。 四、热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系) 五、离子的鉴别、离子共存 (1)离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存 (2)因相互发生氧化还原而不能大量共存 (3)因双水解、生成络合物而不能大量共存 (4)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存 (5)题设中的其它条件:“酸碱性、颜色”等 六、溶液浓度、离子浓度的比较及计算 (1)善用微粒的守恒判断(电荷守衡、物料守衡、质子守衡) (2)电荷守恒中的多价态离子处理 七、pH值的计算 (1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程 (2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度 (3)酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H 浓度计算,碱时以OH–计算再换算) 八、化学反应速率、化学平衡 (1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系 (2)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系” (3)遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程 (4)利用等效平衡”观点来解题 九、电化学 (1)能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置 (2)能写出各电极的电极反应方程式。 (3)了解常见离子的电化学放电顺序。 (4)能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系 十、盐类的水解 (1)盐类能发生水解的原因。 (2)不同类型之盐类发生水解的后果(酸碱性、浓度大小等)。 (3)盐类水解的应用或防止(胶体、水净化、溶液制备)。 (4)对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果。 (5)能发生完全双水解的离子反应方程式。 十一、C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、A1、Fe等元素的单质及化合物 (1)容易在无机推断题中出现,注意上述元素的特征反应 (2)注意N中的硝酸与物质的反应,其体现的酸性、氧化性“两作为”是考查的的重点 (3)有关Al的化合物中则熟悉其两性反应(定性、定量关系)。 (4)有关Fe的化合物则理解Fe2 和Fe3 之间的转化、Fe3 的强氧化性。 (5)物质间三角转化关系。 十二、有机物的聚合及单体的推断 (1)根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属 (2)熟悉含C=C双键物质的加聚反应或缩聚反应归属 (3)熟悉含(—COOH、—OH)、(—COOH、—NH2)之间的缩聚反应 十三、同分异构体的书写 (1)请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序一个不漏的找齐 (2)本内容最应该做的是作答后,能主动进行一定的检验 十四、有机物的燃烧 (1)能写出有机物燃烧的通式 (2)燃烧最可能获得的是C和H关系 十五、完成有机反应的化学方程式 (1)有机代表物的相互衍变,往往要求完成相互转化的方程式 (2)注意方程式中要求表示物质的结构简式、表明反应条件、配平方程式 十六、有机物化学推断的解答(“乙烯辐射一大片,醇醛酸酯一条线”) (1)一般出现以醇为中心,酯为结尾的推断关系,所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应(包括一些含其他官能团的醇类和酯)。 (2)反应条件体现了有机化学的特点,请同学们回顾有机化学的一般条件,从中归纳相应信息,可作为一推断有机反应的有利证据。 (3)从物质发生反应前后的官能差别,推导相关物质的结构。 十七、化学实验装置与基本操作 (1)常见物质的分离、提纯和鉴别。 (2)常见气体的制备方法。 (3)实验设计和实验评价。 十八化学计算 (1)混合物的计算所占的比例很大(90%),务必熟悉有关混合物计算的一般方式(含讨论的切入点),注意单位与计算的规范。 (2)回顾近几次的综合考试,感受“守恒法“在计算题中的暗示和具体计算时的优势。 化学计算中的巧妙方法小结 得失电子守恒法、元素守恒法、电荷守恒法、最终溶质法、极值法、假设验证法等。 学会化学中量变与质变的思想 哲学中明确告诉人们,化学的物质量的积累必然会达到质的飞跃。中学化学中涉及到的化学反应物的量的多少,如足量,适量,少量必然会引起生成物的改变。石灰水中通入二氧化碳气体的多少,会引起生成物的改变。如碳和氧气,硫化氢和氧气,铁与硝酸,三氯化铝与氢氧化钠,偏铝酸钠和盐酸,浓硫酸和酒精制备乙烯气体时170℃和140℃会生成不同物质。P2O5与冷水和热水反应的产物不同等等。这一思想的培养可以提高学生的智力水平,对学生能力的培养很有帮助。

高考化学知识点,高考化学知识点总结

高考化学知识点大全

高一化学 在整个化学中占有非常重要的地位,是整个高中阶段的重难点,所以要保持良好的学习心态和 学习 方法 很重要,接下来是我为大家整理的高考化学必背知识点大全,希望大家喜欢! 高考化学必背知识点大全一 金属 酸→盐 H2↑中: ①等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序:Al>Mg>Fe>Zn。②等质量的不同酸跟足量的金属反应,酸的相对分子质量越小放出氢气越多。③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应,放出的氢气一样多。 3、物质的检验 (1)酸(H )检验。 方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果石蕊试液变红,则证明H 存在。 方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上,如果蓝色试纸变红,则证明H 的存在。 方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上,然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照,便可知道溶液的pH,如果pH小于7,则证明H 的存在。 (2)银盐(Ag )检验。 将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果有白色沉淀生成,再加入少量的稀硝酸,如果沉淀不消失,则证明Ag 的存在。 (3)碱(OH-)的检验。 方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果石蕊试液变蓝,则证明OH-的存在。 方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上,如果红色石蕊试纸变蓝,则证明OH-的存在。 方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果酚酞试液变红,则证明OH-的存在。 方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上,然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照,便可知道溶液的pH,如果pH大于7,则证明OH-的存在。 (4)氯化物或盐酸盐或盐酸(Cl-)的检验。 将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果有白色沉淀生成,再加入少量的稀硝酸,如果沉淀不消失,则证明Cl-的存在。 (5)硫酸盐或硫酸(SO42-)的检验。 将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果有白色沉淀生成,再加入少量的稀硝酸,如果沉淀不消失,则证明SO42-的存在。 高考化学必背知识点大全二 一、常见物质的分离、提纯和鉴别 ——根据物质的物理性质上差异来分离。 混合物的物理分离方法 方法适用范围主要仪器注意点实例 i、蒸发和结晶:蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程,可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小,从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热,例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。 ii、蒸馏:蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏。 操作时要注意: ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进,从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点物质的沸点,例如用分馏的方法进行石油的分馏。 iii、分液和萃取:分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂,并且溶剂易挥发。 在萃取过程中要注意: ①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗,其量不能超过漏斗容积的2/3,塞好塞子进行振荡。 ②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部,并用食指根部压紧塞子,以左手握住旋塞,同时用手指控制活塞,将漏斗倒转过来用力振荡。 ③然后将分液漏斗静置,待液体分层后进行分液,分液时下层液体从漏斗口放出,上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 iv、升华:升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性,将这种物质和 其它 受热不升华的物质分离开来,例如加热使碘升华,来分离I2和SiO2的混合物。 2、化学方法分离和提纯物质 对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理,然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法(见化学基本操作)进行分离。 用化学方法分离和提纯物质时要注意: ①不引入新的杂质; ②不能损耗或减少被提纯物质的质量 ③实验操作要简便,不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时,要使被分离的物质或离子尽可能除净,需要加入过量的分离试剂,在多步分离过程中,后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。 对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯: (1)生成沉淀法(2)生成气体法(3)氧化还原法(4)正盐和与酸式盐相互转化法(5)利用物质的_去杂质(6)离子交换法 常见物质除杂方法 序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法 1N2O2灼热的铜丝网用固体转化气体 2CO2H2SCuSO4溶液洗气 3COCO2NaOH溶液洗气 4CO2CO灼热CuO用固体转化气体 5CO2HCI饱和的NaHCO3洗气 6H2SHCI饱和的NaHS洗气 7SO2HCI饱和的NaHSO3洗气 8CI2HCI饱和的食盐水洗气 9CO2SO2饱和的NaHCO3洗气 10炭粉MnO2浓盐酸(需加热)过滤 11MnO2C--------加热灼烧 12炭粉CuO稀酸(如稀盐酸)过滤 13AI2O3Fe2O3NaOH(过量),CO2过滤 14Fe2O3AI2O3NaOH溶液过滤 15AI2O3SiO2盐酸`氨水过滤 16SiO2ZnOHCI溶液过滤, 17BaSO4BaCO3HCI或稀H2SO4过滤 18NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸转化法 19NaCI溶液NaHCO3HCI加酸转化法 20FeCI3溶液FeCI2CI2加氧化剂转化法 21FeCI3溶液CuCI2Fe、CI2过滤 22FeCI2溶液FeCI3Fe加还原剂转化法 23CuOFe(磁铁)吸附 24Fe(OH)3胶体FeCI3蒸馏水渗析 25CuSFeS稀盐酸过滤 26I2晶体NaCI--------加热升华 27NaCI晶体NH4CL--------加热分解 28KNO3晶体NaCI蒸馏水重结晶. 高考化学必背知识点大全三 1、化学能转化为电能的方式: 电能 (电力)火电(火力发电)化学能→热能→机械能→电能缺点:环境污染、低效 原电池将化学能直接转化为电能优点:清洁、高效 2、原电池原理(1)概念:把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。 (2)原电池的工作原理:通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。 (3)构成原电池的条件:(1)有活泼性不同的两个电极;(2)电解质溶液(3)闭合回路(4)自发的氧化还原反应 (4)电极名称及发生的反应: 负极:较活泼的金属作负极,负极发生氧化反应, 电极反应式:较活泼金属-ne-=金属阳离子 负极现象:负极溶解,负极质量减少。 正极:较不活泼的金属或石墨作正极,正极发生还原反应, 电极反应式:溶液中阳离子 ne-=单质 正极的现象:一般有气体放出或正极质量增加。 (5)原电池正负极的判断方法: ①依据原电池两极的材料: 较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼,不能作电极); 较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。 ②根据电流方向或电子流向:(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。 ③根据内电路离子的迁移方向:阳离子流向原电池正极,阴离子流向原电池负极。 ④根据原电池中的反应类型: 负极:失电子,发生氧化反应,现象通常是电极本身消耗,质量减小。 正极:得电子,发生还原反应,现象是常伴随金属的析出或H2的放出。 (6)原电池电极反应的书写方法: (i)原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应,负极反应是氧化反应,正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下: ①写出总反应方程式。②把总反应根据电子得失情况,分成氧化反应、还原反应。 ③氧化反应在负极发生,还原反应在正极发生,反应物和生成物对号入座,注意酸碱介质和水等参与反应。 高考化学必背知识点大全四 【一、研究物质性质的方法和程序】 :观察法、实验法、分类法、比较法 : 第三步:用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论,概括出结论。 【二、钠及其化合物的性质】 :4Na O2==2Na2O :2Na O2点燃====Na2O2 :2Na 2H2O=2NaOH H2↑ 现象:①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。 :2Na2O2 2H2O=4NaOH O2↑ :2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2 :2NaHCO3△==Na2CO3 H2O CO2↑ :NaOH NaHCO3=Na2CO3 H2O :Na2CO3 CO2 H2O=2NaHCO3 【三、氯及其化合物的性质】 :Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O :2Fe 3Cl2点燃===2FeCl3 (氯气能通入石灰浆)2Cl2 2Ca(OH)2=CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O :Cl2 H2O=HClO HCl :NaClO CO2 H2O=NaHCO3 HClO :Ca(ClO)2 CO2 H2O=CaCO3↓ 2HClO 【四、以物质的量为中心的物理量关系】 (mol)=N/N(A) (mol)=m/M (mol)=V/V(m) (mol)=cV 【五、胶体】 :分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。 : ①丁达尔现象 ②聚沉 ③电泳 ④布朗运动 :渗析 【六、电解质和非电解质】 :①条件:水溶液或熔融状态;②性质:能否导电;③物质类别:化合物。 :强酸、强碱、大多数盐;弱电解质:弱酸、弱碱、水等。 : ①写:写出化学方程式 ②拆:将易溶、易电离的物质改写成离子形式,其它以化学式形式出现。 下列情况不拆:难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等。 ③删:将反应前后没有变化的离子符号删去。 ④查:检查元素是否守恒、电荷是否守恒。 、离子共存问题:下列离子不能共存在同一溶液中: ①生成难溶物质的离子:如Ba2 与SO42-;Ag 与Cl-等 ②生成气体或易挥发物质:如H 与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-与NH4 等。 ③生成难电离的物质(弱电解质) ④发生氧化还原反应:如:MnO4-与I-;H 、NO3-与Fe2 等 【七、氧化还原反应】 1.(某元素)降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物 2.(某元素)升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物 :氧化剂>氧化产物 还原性:还原剂>还原产物 【八、铁及其化合物性质】 及Fe3 离子的检验: ①Fe2 的检验:(浅绿色溶液) a)加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继而变灰绿色,最后变红褐色。 b)加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水,溶液显红色。 ②Fe3 的检验:(_液) a)加氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀。 b)加KSCN溶液,溶液显红色。 : ①铁与盐酸的反应:Fe 2HCl=FeCl2 H2↑ ②铁与硫酸铜反应(湿法炼铜):Fe CuSO4=FeSO4 Cu ③在氯化亚铁溶液中滴加氯水:(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2 Cl2=2FeCl3 ④氢氧化亚铁在空气中变质:4Fe(OH)2 O2 2H2O=4Fe(OH)3 ⑤在氯化铁溶液中加入铁粉:2FeCl3 Fe=3FeCl2 ⑥铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板):2FeCl3 Cu=2FeCl2 CuCl2 ⑦少量锌与氯化铁反应:Zn 2FeCl3=2FeCl2 ZnCl2 ⑧足量锌与氯化铁反应:3Zn 2FeCl3=2Fe 3ZnCl2 【九、氮及其化合物的性质】 1.“雷雨发庄稼”涉及反应原理: ①N2 O2放电===2NO ②2NO O2=2NO2 ③3NO2 H2O=2HNO3 NO :N2 3H22NH3 : ①原理:2NH4Cl Ca(OH)2△==2NH3↑ CaCl2 2H2O ②装置:与制O2相同 ③收集方法:向下排空气法 ④检验方法: a)用湿润的红色石蕊试纸试验,会变蓝色。 b)用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白烟产生。NH3 HCl=NH4Cl ⑤干燥方法:可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠,不能用浓硫酸。 :NH3 H2O=NH3?H2ONH3?H2ONH4 OH- :4NH3 5O24NO 6H2O(制取_第一步) :NH4HCO3NH3↑ H2O CO2↑ :Cu 4HNO3=Cu(NO3)2 2NO2↑ 2H2O :3Cu 8HNO3=3Cu(NO3)2 2NO↑ 4H2O :C 4HNO3=CO2↑ 4NO2↑ 2H2O :NH4ClNH3↑ HCl↑ 【十、硫及其化合物的性质】 :Fe S△==FeS :2Cu S△==Cu2S :S 2H2SO4(浓)△==3SO2↑ 2H2O :SO2 2H2S=3S↓ 2H2O :Cu 2H2SO4△==CuSO4 SO2↑ 2H2O :2SO2 O22SO3 :SO2 Cl2 2H2O=H2SO4 2HCl :SO2 2NaOH=Na2SO3 H2O :2H2S 3O2点燃===2SO2 2H2O :2H2S O2点燃===2S 2H2O 【十一、镁及其化合物的性质】 :2Mg O2点燃===2MgO :3Mg N2点燃===Mg3N2 :2Mg CO2点燃===2MgO C :Mg Cl2点燃===MgCl2 : ①贝壳煅烧制取熟石灰:CaCO3高温===CaO CO2↑CaO H2O=Ca(OH)2 ②产生氢氧化镁沉淀:Mg2 2OH-=Mg(OH)2↓ ③氢氧化镁转化为氯化镁:Mg(OH)2 2HCl=MgCl2 2H2O ④电解熔融氯化镁:MgCl2通电===Mg Cl2↑ 【十二、Cl-、Br-、I-离子鉴别】 ;产生浅_淀的为Br-;产生_淀的为I- ,再加入少量四氯化碳,振荡,下层溶液为无色的是Cl-;下层溶液为橙红色的为Br-;下层溶液为紫红色的为I-。 【十三、常见物质俗名】 ①苏打、纯碱:Na2CO3;②小苏打:NaHCO3;③熟石灰:Ca(OH)2;④生石灰:CaO;⑤绿矾:FeSO4?7H2O;⑥硫磺:S;⑦大理石、石灰石主要成分:CaCO3;⑧胆矾:CuSO4?5H2O;⑨石膏:CaSO4?2H2O;⑩明矾:KAl(SO4)2?12H2O 【十四、铝及其化合物的性质】 :2Al 6HCl=2AlCl3 3H2↑ :2Al 2NaOH 6H2O=2Na[Al(OH)4] 3H2↑ :4Al 3O2==2Al2O3 :Al2O3 6HCl=2AlCl3 3H2O :Al2O3 2NaOH 3H2O=2Na[Al(OH)4] :Al(OH)3 3HCl=AlCl3 3H2O :Al(OH)3 NaOH=Na[Al(OH)4] :Al3 3NH3?H2O=Al(OH)3↓ 3NH4 【十五、硅及及其化合物性质】 :Si 2NaOH H2O=Na2SiO3 2H2↑ :Si 4HF=SiF4 H2↑ :SiO2 2NaOH=Na2SiO3 H2O :SiO2 4HF=SiF4↑ 2H2O :SiO2 CaCO3高温===CaSiO3 CO2↑SiO2 Na2CO3高温===Na2SiO3 CO2↑ 高考化学必背知识点大全相关 文章 : 1. 2. 高中化学必背知识点整理 3. 高考化学必背知识点 4. 2017年高考化学必背知识点 5. 化学高考必背知识点 6. 高三化学必背知识点归纳 7. 高中化学知识重点笔记归纳 8. 2020高考化学必背知识点 9. 高考化学必备的知识点归纳 10. 高考化学知识点的总结和归纳

高考化学知识点总结

高考理综化学知识点归纳总结 1 1、(1)浓溶液不一定是饱和溶液;稀溶液不一定是不饱和溶液。(对不同溶质而言) (2)同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。(因为温度没确定,如同温度则一定) (3)析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。 (4) 一定温度下,任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值,即 S一定大于C 。 2、有单质和化合物参加或生成的反应,不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。 3、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变;置换反应中一定有元素化合价的改变;复分解反应中一定没有元素化合价的改变。( 注意:氧化还原反应,一定有元素化合价的变化 ) 4、单质一定不会发生分解反应。 5、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3 (前面的N为-3价,后面的N为 5价) 6、盐的组成中不一定有金属元素,如NH4 是阳离子,具有金属离子的性质,但不是金属离子。 7、阳离子不一定是金属离子。如H 、NH4 。 8、在化合物(氧化物、酸、碱、盐)的组成中,一定含有氧元素的是氧化物和碱;不一定(可能)含氧元素的是酸和盐;一定含有氢元素的是酸和碱;不一定含氢元素的是盐和氧化物;盐和碱组成中不一定含金属元素,(如NH4NO3 、NH3 、H2O);酸组成可能含金属元素(如:HMnO4 叫高锰酸), 但所有物质组成中都一定含非金属元素 。 9、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3 溶液显碱性。   高考理综化学知识点归纳总结 2 铁及其化合物性质 1. Fe2 及Fe3 离子的检验: ① Fe2 的检验:(浅绿色溶液) a) 加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继而变灰绿色,最后变红褐色。 b) 加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水,溶液显红色。 ② Fe3 的检验:(黄色溶液) a) 加氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀。 b) 加KSCN溶液,溶液显红色。 2. 主要反应的化学方程式: ① 铁与盐酸的反应:Fe 2HCl=FeCl2 H2↑ ② 铁与硫酸铜反应(湿法炼铜):Fe CuSO4=FeSO4 Cu ③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水:(除去氯化铁中的`氯化亚铁杂质)3FeCl2 Cl2=2FeCl3 ④ 氢氧化亚铁在空气中变质:4Fe(OH)2 O2 2H2O=4Fe(OH)3 ⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉:2FeCl3 Fe=3FeCl2 ⑥ 铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板):2FeCl3 Cu=2FeCl2 CuCl2 ⑦ 少量锌与氯化铁反应:Zn 2FeCl3=2FeCl2 ZnCl2 ⑧ 足量锌与氯化铁反应:3Zn 2FeCl3=2Fe 3ZnCl2   高考理综化学知识点归纳总结 3 1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。 3、氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。 4、构成原子一般有三种微粒:质子、中子、电子。 5、黑色金属只有三种:铁、锰、铬。 6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。 7,铁的氧化物有三种,其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。 8、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。 9、化学方程式有三个意义:(1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则:以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。 10、生铁一般分为三种:白口铁、灰口铁、球墨铸铁。 11、碳素钢可分为三种:高碳钢、中碳钢、低碳钢。 12、常用于炼铁的铁矿石有三种:(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。 13、炼钢的主要设备有三种:转炉、电炉、平炉。 14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。 15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 (注意:溶解度随温度而变小的物质如:氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液:降温、加溶剂.)。