你好：记得加分哦 ，你邮箱多少，我发给你doc文档《化学必修1》化学方程式归纳
一、钠及其化合物
：常温：4Na O2＝2Na2O点燃：2Na O2 Na2O2
：_2Na 2H2O ＝ 2NaOH H2↑_离子方程式：2Na 2H2O ＝ 2Na＋＋2OH－ H2↑
：2Na H2SO4＝ Na2SO4 H2↑
：Na2O H2O＝2NaOH
：2Na2O2 2CO2 = 2Na2CO3 O2↑
：2Na2O2 2H2O=4NaOH O2↑ 离子方程式：2Na2O2 2H2O=4Na＋＋4OH－ O2↑
：2NaOH CO2= Na2CO3 H2O 离子方程式：2OH－ CO2= CO32－ H2O
NaOH溶液中通入过量CO2：NaOH CO2= NaHCO3 离子方程式：_ OH－ CO2= HCO3－_____
8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： Na2CO3 HCl = NaHCO3 NaCl
向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液： Na2CO3 2HCl = 2NaCl H2O CO2↑
②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： Na2CO3 H2O CO2 =2NaHCO3
③碳酸钠与氢氧化钙： Na2CO3 Ca(OH)2 ＝CaCO3↓ 2NaOH
④碳酸氢钠与盐酸： NaHCO3 HCl＝NaCl H2O CO2↑
⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： NaHCO3 Ca(OH)2 ＝CaCO3↓ NaOH H2O
少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中： 2NaHCO3 Ca(OH)2 ＝CaCO3↓ Na2CO3 2H2O
⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O
⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 ↑
⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液： Na2CO3 CaCl2 ＝CaCO3↓ 2NaCl
二、铝及其化合物
：4Al 3O2 2Al2O3
（铝热反应）：2Al Fe2O3 2Fe Al2O3
：2Al 6HCl = 2AlCl3 3H2↑ 离子方程式：2Al 6H＋ = 2Al3＋ 3H2↑
：2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO2 3H2↑离子方程式：2Al 2OH－ 2H2O=2AlO2－ 3H2↑
：Al2O3 3H2SO4＝Al2(SO4)3 3H2O_离子方程式：Al2O3 6H＋＝2Al3＋ 3H2O
：Al2O3 2NaOH 错误！未找到引用源。 2NaAlO2 H2O离子方程式：Al2O3 2OH－错误！未找到引用源。2 AlO2－ H2O
：Al(OH)3 3HCl =AlCl3 3H2O离子方程式：Al(OH)3 3H＋ = Al3＋ 3H2O
：Al(OH)3 NaOH 错误！未找到引用源。 NaAlO2 2H2O离子方程式：Al(OH)3 OH－ 错误！未找到引用源。 AlO2－ 2H2O
：_2Al(OH)3 Al2O3 3H2O _
：Al2(SO4)3 6NH3·H2O=2Al(OH)3↓ 3(NH4)2SO4
离子方程式：_ Al3＋ 3NH3·H2O=Al(OH)3↓ 3NH4＋_______
：AlCl3 3NaOH＝Al(OH)3↓ 3NaCl
AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3 4NaOH ＝ NaAlO2 3NaCl 2H2O
：2NaAlO2 3H2O CO2 ＝2Al(OH)3↓＋Na2CO3
往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：NaAlO2 2H2O CO2 ＝Al(OH)3↓＋NaHCO3
： 2Al2O3 4Al＋3O2↑
三、铁及其化合物
：3Fe 2O2 Fe3O4
铁与硫反应：Fe S FeS
：Fe 2HCl = FeCl2 H2↑离子方程式：Fe 2H＋ = Fe2＋ H2↑_
铁与CuSO4溶液：Fe CuSO4＝FeSO4 Cu离子方程式：Fe Cu2＋＝Fe2＋ Cu_
：_3Fe 4H2O（g) Fe3O4 4H2_
：FeO＋2HCl=FeCl2 H2O 离子方程式：FeO＋2H＋=Fe2＋ H2O _
：_Fe2O3＋6HCl=2FeCl3 3H2O离子方程式：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋ 3H2O_
：_ Fe2O3 3CO2Fe 3CO2_
：FeCl3 3NaOH = Fe(OH)3↓ 3NaCl_离子方程式：Fe3＋ 3OH－= Fe(OH)3↓
：FeSO4 2NaOH=Fe(OH)2↓ Na2SO4离子方程式：Fe2＋ 2OH－= Fe(OH)2↓
：__2Fe(OH)3Fe2O3 3H2O_____ ：4Fe(OH)2 O2 2H2O = 4Fe(OH)3 _
：2FeCl3 Fe =3FeCl2 _离子方程式：2Fe3＋ Fe = 3Fe2＋_
：_2FeCl2 Cl2 = 2FeCl3_离子方程式：_2Fe2＋ Cl2= 2Fe3＋＋2Cl－
：2FeCl3 Cu＝2FeCl2 CuCl2_离子方程式：2Fe3＋ Cu＝2Fe2＋ Cu2＋
：_ Fe3 3SCN－ =Fe(SCN)3___
四、硅及其化合物
：Si O2SiO2
硅与氟气：_ Si 2F2=SiF4 __
：Si 4HF=SiF4 2H2
：Si 2NaOH H2O＝Na2SiO3 2H2↑ ：_4HF SiO2＝SiF4↑ 2H2O _
：SiO2 CaOCaSiO3__
：SiO2 2NaOH = Na2SiO3 H2O __
：_ SiO2 2C Si 2CO↑_
：_ Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3↓ 2 NaCl__离子方程式： SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓
：_ Na2SiO3 CO2 H2O == H2SiO3↓ ：SiO2 Na2CO3Na2SiO3 CO2↑_
：_SiO2 CaCO3CaSiO3 CO2↑_
：H2SiO3SiO2 H2O
五、氯及其化合物
：MnO2 4HCl(浓) MnCl2 Cl2↑ 2H2O_离子方程式：MnO2 4H＋＋2Cl－ Mn2＋ Cl2↑ 2H2O
：_2Na Cl2 2NaCl _
铁在氯气中燃烧：2Fe 3Cl2 2FeCl3_
铜在氯气中燃烧：Cu Cl2 CuCl2
氢气在氯气中燃烧：H2 Cl2 2HCl _
：Cl2 H2O = HCl HClO离子方程式：Cl2 H2O =H＋＋Cl－ HClO
：_2HClO 2HCl O2↑_
：Cl2 SO2 2H2O＝H2SO4 2HCl离子方程式：Cl2 SO2 2H2O＝4H＋＋SO42－ 2Cl－
：Cl2 2NaOH＝NaCl NaClO H2O离子方程式：Cl2 2OH－＝Cl－ ClO－ H2O
：_2Ca(OH)2 2Cl2 ＝Ca(ClO)2 CaCl2 2H2O _
：_ Ca(ClO)2 CO2 H2O=CaCO3↓ 2HClO _
：Ca(ClO)2 2HCl＝CaCl2 2HClO
：Cl2 2KBr = Br2 2KCl离子方程式：Cl2 2Br－ = Br2 2Cl－
氯气通入碘化钾溶液：Cl2 2KI = I2 2KCl 离子方程式：_ Cl2 2I－ = I2 2Cl－
溴水和碘化钾溶液反应：Br2 2KI = I2＋2KBr 离子方程式：Br2 2I－ = I2＋2Br－
：AgNO3 NaCl ＝ AgCl↓ NaNO3 离子方程式：Ag＋ Cl－ ＝ AgCl↓
溴化钠和硝酸银溶液：AgNO3 NaBr＝ AgBr↓ NaNO3离子方程式：Ag＋ Br－ ＝ AgBr↓_ 碘化钠和硝酸银溶液：AgNO3 NaI ＝ AgI↓ NaNO3 离子方程式：Ag＋ I－ ＝ AgI↓_
六、硫及其化合物
：_ S O2SO2__
硫与氢气加热： S H2H2S
：_ SO2 H2OH2SO3_
二氧化硫与氧化钙：_ SO2＋CaO＝CaSO3_
少量SO2与氢氧化钠：_2NaOH SO2＝Na2SO3 H2O _离子方程式：_2OH－ SO2= SO32－ H2O_
过量SO2与氢氧化钠：_ NaOH SO2＝NaHSO3_离子方程式：_ OH－ SO2= HSO3－_
： Ca(OH)2 SO2＝CaSO3↓ H2O
过量的SO2通入澄清石灰水： Ca(OH)2 2SO2＝Ca(HSO3)2
：SO2 2H2S＝3S↓ 2H2O ：__2SO2 O2 2SO3_
：_ Na2SO3 H2SO4＝Na2SO4 SO2↑ H2O__
：_2Na2SO3 O2＝2Na2SO4_
：_ SO3 H2O＝H2SO4_
：__ SO3＋CaO= CaSO4_
：_ Ca(OH)2 SO3＝CaSO4↓ H2O _
：_ Cu 2H2SO4 (浓） CuSO4 2H2O SO2 ↑_
：_ C 2H2SO4（浓） 2H2O CO2↑ 2SO2↑_七、氮及其化合物
：_N2 O2 2NO _
：_N2 3H2 2NH3_
：2NO O2错误！未找到引用源。 2NO2 _
：_3NO2 H2O 错误！未找到引用源。 2HNO3 NO _
： NH3 H2ONH3·H2O氨水显弱碱性（电离方程式）：NH3·H2ONH4 OH－
NH3·H2O NH3↑ H2O __
：_ HCl NH3 = NH4Cl _
5O2 4NO 6H2O _
：_ NH4ClNH3 HCl _
：_ NH4HCO3NH3 ↑ H2O↑ CO2 ↑_
：NH4NO3 NaOH NaNO3 NH3↑ H2O_离子方程式：NH4＋ OH－NH3↑ H2O
：_2NH4Cl Ca(OH)2CaCl2 2NH3↑ 2H2O
：4HNO3(浓) Cu Cu(NO3)2 2NO2↑ 2H2O
离子方程式：4H＋＋2NO3－ Cu Cu2＋ 2NO2↑ 2H2O
：8HNO3(稀) 3Cu 3Cu(NO3)2 2NO↑ 4H2O
离子方程式：8H＋＋2NO3－ 3Cu 3Cu2＋ 2NO↑ 4H2O
：_4HNO3＝4NO2↑ O2↑ 2H2O(见光或受热分解)_
的检验离子方程式：NH4＋ OH－NH3↑ H2O
、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO2 O2 2H2O = 4HNO3
、O2混合通入水中无剩余气体：4NO 3O2 2H2O = 4HNO3 新课标高一必修2化学方程式总汇
（知识点总结）
第一章 物质结构 元素周期律
1、Li与O2反应（点燃）4Li O2 2Li2 ONa与O2反应（点燃）2Na O2Na2O2Na与H2O反应：2Na 2H2O===2NaOH H2↑
K与H2O反应：2K 2H2O===2KOH H2↑
2、卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2与氢气反应
F2 H2 === 2HF Cl2 H2 错误！未找到引用源。= 2HCl Br2 H2 错误！未找到引用源。= 2Br I2 H2 错误！未找到引用源。= 2HI
3、卤素单质间的置换反应：
（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：
①Cl2 2NaBr=Br2 2NaCl ②Cl2 2KI=I2 2KCl
（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2 2KI=I2 2KBr
4、Mg与H2O反应：Mg 2H2O 错误！未找到引用源。= Mg(OH)2↓ H2↑ 2Al 6HCl===2AlCl3 3H2↑
Mg 2 HCl 错误！未找到引用源。=MgCl2 H2↑
5、Na与Cl2、反应（点燃）：
6、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章 化学反应与能量
第三章
1、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应： Ba(OH)2·8H2O 2NH4Cl==BaCl2 2NH3↑ 10H2O NaOH HCl==NaCl H2O
2、原电池原理
（1）概念：原电池是把化学能转变成电能的装置
（2）典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：Zn-2e-=Zn2 （氧化反应）
正极（铜）：2H 2e-=H2↑ （还原反应）
电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式：Zn 2H =Zn2 H2↑
3、H2O2在催化剂作用下受热分解：2H2O2=2H2O O2↑
4、Na2SO4与CaCl2反应 ：Na2SO4 CaCl2=CaSO4↓ Na2CO3
5、高炉炼铁：2C O2 = 2CO Fe2O3 3CO 错误！未找到引用源。2Fe 3CO2第三章 有机化合物
1、甲烷的主要化学性质
（1）氧化反应（与O2的反应）：CH4(g) 2O2(g) CO2(g) 2H2O(l)
（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：①②③④2、乙烯的主要化学性质
（1）氧化反应：C2H4 3O2 2CO2 2H2O（2）加成反应乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。
CH2=CH2 H2CH3CH3
CH2=CH2 HClCH3CH2Cl（一氯乙烷）
CH2=CH2 H2OCH3CH2OH（乙醇）
（4）聚合反应：
(乙烯制聚乙烯) (氯乙烯制聚氯乙烯)3、苯的主要化学性质:
（1）氧化反应（与O2的反应）： 2C6H6 15O2 12CO2 6H2O
（2）取代反应
① 与Br2的反应 ：① Br2 HBr② 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。 HONO2 H2O
（1） 加成反应
用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。 3H2
4、乙醇的重要化学性质
（1）乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH 2Na2CH3CH2ONa H2↑
（2）乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧CH3CH2OH 3O2 2CO2 3H2O②乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH O2 2CH3CHO 2H2O乙醛
③乙醇在常温下的氧化反应
CH3CH2OHCH3COOH
5、乙酸的重要化学性质
（1） 乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：
2CH3COOH CaCO3（CH3COO）2Ca H2O CO2↑
乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：
2CH3COOH Na2CO32CH3COONa H2O CO2↑
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
（2） 乙酸的酯化反应乙酸的酯化反应
①反应原理乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
6、①蔗糖水解反应：C12H22O11 H2O→C6H12O6 C6H12O6
②淀粉（纤维素）水解反应：③油脂的重要化学性质——水解反应
a)油脂在酸性条件下的水解：油脂 H2O甘油 高级脂肪酸
（1） 油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）
油脂 H2O甘油 高级脂肪酸
蛋白质 H2O各种氨基酸
第四章 化学与可持续发展
1、HgO受热分解：2HgO 2Hg O2↑Ag2O受热分解：2Ag2O 4Ag O2↑
2、CO还原Fe2O3：Fe2O3 3CO 2Fe 3CO2 (高炉炼铁)
①C 还原ZnO ：2 ZnO ＋ C 2 Zn ＋CO2↑
②C 还原MgO : MgO ＋C Mg ＋ CO↑
③Al 还原Fe2O3（铝热反应）: Fe2O3 ＋ 2Al 2Fe ＋ Al2O3
④Fe还原CuSO4： CuSO4＋ Fe ==== FeSO4 ＋Cu (湿法炼铜)
3、电解
①电解NaCl：2NaCl(熔融) 2Na ＋Cl2↑
②电解MgCl2: MgCl2(熔融) Mg ＋Cl2↑
③电解Al2O3: 2Al2O3(熔融) 4Al ＋ 3O2↑
4、石油的催化裂化，例如：C4H10裂化得到乙烯和乙烷：例如：C4H10 C2H4 ＋ C2H6 C16H34 C8H18＋C8H16C8H18 C4H10＋C4H8C4H10 CH4 ＋ C3H6C4H10 C2H4＋ C2H6
2022江苏化学小高考试卷
2022年江苏小高考时间为2022年1月15日至2022年1月17日。
2022年江苏省普通高中学业水平合格性考试（笔试）将于2022年1月15日至2022年1月17日举行，全省共设311个考点，21793个考场。所有考生均在标准化考场参加考试。考试期间，考场内身份验证系统、网上巡查系统、作弊防控系统等全部启用，防范和打击考试违规行为，确保考试公平、公正、有序。江苏普通高中合格性考试和选择性考试的区别是：
一、考试目的不同。合格性考试的目的是检查高中学生是否达到了普通高中课程方案和课程标准规定的基本学业要求，可以称为“强化基础”；选择性考试的目的则是在“强化基础”的前提下，凸显不同高中生的学科特长，可以称为“突出个性”。
二、考试科目不同。合格性考试覆盖国家课程方案规定的所有学习科目；选择性考试是学生根据自身兴趣、志向、优势和高等学校招生选科要求以及普通高中办学条件、特色优势，首先在物理、历史2门科目中选择1门，再从思想政治、地理、化学、生物4门科目中选择2门。三、考试内容不同。合格性考试范围为各学科课程标准规定的必修内容；选择性考试范围为各学科课程标准规定的必修和选择性必修内容。
四、成绩呈现不同。合格性考试科目成绩以“合格”“不合格”呈现，其成绩长期有效。选择性考试科目成绩以分数呈现，物理、历史科目成绩以原始分计入总分；其余科目以等级分计入总分。选择性考试成绩当年有效。五、作用不同。合格性考试成绩是高中学生毕业、高中同等学力认定的重要依据，也是参加相应科目的选择性考试的前提；选择性考试成绩则纳入统一高考总分，作为统一高考招生录取的依据。
江苏高考480和750分怎么换算
江苏省高考480分换算成750分的公式为江苏分数÷480分所得数再×750分,例如江苏考生考了300分,。 高考各科的分值为：
文科：语文150分，数学150分，外语150分，文科(政治100分，历史100分，地理100分)综合300分，共计750分。
理科：语文150分，数学150分，外语150分，理科(物理110分，化学100分，生物90分) 综合300分，共计750分。
上海地区高考总分为660分，各科分值为：语文150分、数学150分、外语150分，不分文理科，此外考生自主选择的3门选考科目，每门满分均为70分。
江苏省高考总分值为480，各科分值为：语文160分，数学160分，外语120分，共440分。文科类的语文、理科类的数学分别另设附加题40分。需注意在江苏新的高考模式中，总分值设置为750分。
考试采取“3 1 2”模式。其中“3”是指统一高考的语文、数学、外语3个科目；“1”是指考生在物理、历史两门选择性考试科目中所选择的1个科目，“2”是指考生在思想政治、地理、化学、生物4门选择性考试科目中所选择的2个科目。
语文、数学、外语3门统考科目，每门150分，其中外语科目含听力考试30分。3门选择性考试科目每门100分。物理、历史以原始分计入总分；其余科目（思想政治、地理、化学、生物）以等级分计入总分。
