普通高中的学业考试，其中江苏的学业考试也被当地人称为“小高考”。江苏省中小学入学考试有语文、数学、外语、思想政治、历史、地理、物理、化学、生物和信息技术等10个科目。除信息技术计算机考试外，其他科目均为笔试，分两部分完成。普通高中的学历考试，其中江苏的学历考试也被当地人称为“微型高考”。江苏省中小学入学考试有语文、数学、外语、思想政治、历史、地理、物理、化学、生物和信息技术等10个科目。除信息技术计算机考试外，其他科目均为笔试，分两部分完成。江苏高考改革新模式：
江苏高考新模式总分750分。考试采用“3 1 2”模式。“3”是指高考语文、数学、外语三门科目； “1”指考生从物理和历史两个选修科目中选择的科目；从化学、化学、生物四个选修科目中选出的两个科目。语文、数学、外语为三门统一考试科目，每科150分，其中外语科目包括听力30分。三门选修科目，每门满分100分。物理和历史与原分数一起计入总分；其他科目（思想、政治、地理、化学、生物）按年级计入总分。学生选修的选修科目，必须通过选修科目的资格考试成绩。
小高考化学有机鉴别归纳
1. 高考化学课本常识题高考化学课本常识题 ,常识题 化学常识 ①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅 ②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐 ③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 ④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛 ⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能 A.①②③ B.②④ C.③④⑤ D.③⑤ ①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 ②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染 ③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 ④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子 ⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃 A.①②③ B.①③④ C.②③⑤ D.②④⑤ 。不需要化学变化就能够从海水中获得 的物质是 A 氯、溴、碘 B 钠、镁、铝 C 烧碱、氢气 D 食盐、淡水 A 硅材料广泛用于光纤通讯 B 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 .. 的是 ，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中 ，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸④ 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 ⑤ 常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键 ⑥ 水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物 A. ①②③④ B. ①②④⑥ C. ①②⑤⑥ D. ③④⑤⑥ 、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确。的是 ，可用作食品包装 C.“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油 ，光导纤维的主要成分是二氧化硅 ，下列说法不正确的是 A 用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B 淀粉，油脂 和蛋白质都是高分子化合物 C 自行车钢价生锈主要是电化学腐蚀所致 D 新型复合材料使手机，电脑能电子产品更轻巧，使用和新潮 1、下列有关说法不正确。 的是 A. 明矾净化水是因为明矾的水解产物有吸附作用 B. FeCl3溶液腐蚀铜电路板的过程发生了置换反应 C. 氨氧化法制硝酸的过程中有NO2生成 D. 氯碱工业中，NaOH是在阴极室中产生的 2、下列说法中正确的是 % 、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 3、下列关于“化学与健康”的说法不正确的是 B.“血液透析”利用了胶体的性质 4、下列与化学概念有关的说法正确的是 C、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的 ，其分馏产品汽油为纯净物 5、下列与含氯化合物有关的说法正确的是 ，所以NaClO是弱电解质 ，可制得Fe(OH)3胶体 中 ，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中 ① 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ② 四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金 ③ “钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 ，所以HCl和NaCl均是离子化合物 （标准状况），理论上需要转移NA个电子 6、根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是 ，可用于杀菌消毒 ，可作工业废气的脱硫剂 ，可作漂白剂 ，可作储氢材料 7、生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成，根据所学知识，可以判断 8、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是 、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体 、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同 9、下列关于有机物的叙述正确的是 、淀粉均属于高分子化合物 10、下列关于化石燃料的加工说法正确的是 。 氯气 中学二氧化锰浓盐酸加热 工业 电解食盐水 氯化氢 中学直接买/浓硫酸氯化钠加热（溴化氢同） 工业 氢气氯气燃烧 氟化氢 实验室 氟化钙浓硫酸共热 溴 碘 中学直接买 工业 海水中的离子相应电解/氧化还原 氧气 中学 高锰酸钾加热/氯酸钾二氧化锰加热/双氧水二氧化锰/ 工业 压缩空气 二氧化硫 中学 硫酸（稍浓）加亚硫酸盐/铜，浓硫酸加热 工业 硫铁矿，黄铜矿，硫燃烧 三氧化硫 工业 二氧化硫氧气钒催化剂氧化 硫酸 工业 三氧化硫溶于98%硫酸得到发烟硫酸，稀释 氮气 中学无 工业 压缩空气 氨 中学 氨水一般自己买，氨气消石灰氨盐加热（推荐氯化铵）/浓氨水 工业 氮气氢气催化反应 硝酸 中学有个二氧化氮溶于水的反应，不过一般自己买 工业氨氧化成一氧化氮再生成NO2（还有电弧生成氮氧化物的方法） 然后好像是溶与浓硝酸再稀释 硅 中学无 工业 二氧化硅，碳高温还原 铝 中学无 工业 电解氧化铝加冰晶石助熔 钠，镁，钙 电解 铜 实验室氢气还原氧化铜 工业粗铜碳还原法 精铜电解精炼 铁 实验室氢气还原 工业 生铁 碳还原法 钢 生铁精炼 过氧化氢 工业分有机法和过氧化钡法 （有机物为实验室制法） 甲烷 醋酸钠碱石灰加热脱羧反应 乙烯 酒精浓硫酸170度加热 工业用是石油裂解 卤代烃 有卤素取代和家成两种方法 醛酮 醇经过 铜/银 催化氧化（大学说可以没有氧气直接生成氢气和醛） 羧酸 醛氧化（直接氧化，银镜反应，氢氧化铜氧化，糖类氧化） 醇 乙醇 工业分酿造法和石化工业乙烯水化法两种 实验室醇有卤原子水解，碳氧双键加氢（羧酸，酯可以用氢化铝锂） 我是现在高三学生、应该可以比较好的解决你的问题、1、除杂的问题是高考中的常考点但是难度应该说不算大、关键要看平时的积累、11年53上面有很详细的归纳和总结、建议LZ买来看、问题应该不是太大、2、化学反应方程式的话、分解反应当然是的、还有电解啊那些、比如说经常考到的电解饱和食盐水、还有我认为化学方程式的话主要要靠理解来记忆、还有些方程式是叠加的多部反应、所以掌握清楚每一步很关键、一定不要死记硬背、3、常见五大强酸、氢溴酸、氢碘酸、盐酸、硝酸、硫酸、（当然高氯酸也是强酸但是高考中不常见）、常见五大强碱、氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、其他当然第一主族除氢、锂以外都是强碱不过也不常见哈、其余没有信息的都当弱的处理、然后强弱电解质一定是纯净物、什么盐酸啊那些肯定不算的、因为是混合物、强酸强碱、大部分盐、另外要注意强弱电解质和溶解度没有关系、比如说硫酸钡（难溶）、氢氧化钙（微溶）、都是强电解质的。希望可以帮到你、 1、理解平衡移动原理：(1)“减弱”的双重含义定性角度：平衡移动的方向为减弱外界改变的方向定量角度：移动的结果只是减弱了外界条件的变化，而不能完全抵消外界条件的变化量(2)分清“三个变化量”：。(3)适应其他体系。(4)不能用勒沙特列原理解释：. ΔV(g)=（如合成氨温度选用）2. 化学平衡常数的理解平衡常数的数学表达式及单位：如对于达到平衡的一般可逆反应：aA bB pC qD反应物和生成物平衡浓度表示为C(A) 、C (B)、C(C) 、C(D) 化学平衡常数：Kc= cp(C)·cq(D)/ca(A)·cb(B)。K的单位为（mol·L-1）Dn3. 影响化学平衡常数的因素：(1)化学平衡常数只与温度有关，升高或降低温度对平衡常数的影响取决于相应化学反应的热效应情况；反应物和生成物的浓度对平衡常数没有影响。(2)反应物和生成物中只有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看作“1”而不代入公式。(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若改变反应方向，则平衡常数改变；若方程式中的化学计量系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会发生改变。：⑴看懂图象：一看面（即看清横坐标和纵坐标），二看线（即看线的走向、变化的趋势），三看点（即看线是否通过原点，两条线的交点及线的拐点），四看要不要作辅助线（如等温线、等压线），五看定量图象中有关量的多少 高考资源网⑵联想规律：即联想外界条件对化学反应速率即化学平衡影响规律、且熟练准确。⑶作出判断：依题意仔细分析作出正确判断 高考资源网5. 判断转化率大小变化(1)增大某一反应物浓度可使其它反应物转化率增大，而自身下降。降低它的浓度依然。(2)恒容容器中增大某一反应物浓度可使其它反应物浓度减小生成物浓度增大，化学平衡向正向移动；降低某一反应物浓度可使其它反应物浓度增大生成物浓度减小，化学平衡移动向逆向移动。改变生成物浓度与上述情况类似 高考资源网转化率的变化可能是化学平衡向正向移动的结果，也可能是化学平衡向逆向移动的结果。5. 等效平衡(1)恒温恒容条件下的等效平衡 在恒温、恒容的情况下，对于同一可逆反应，不论各反应物的起始量是多少，也不管反应物是一次加入或分几次加入，或是加入后分一次取出或分几次取出，只要各物质的起始量（质量、物质的量、浓度、体积等）按化学计量数换算成方程式左右两边同一边后对应相同，则就可以达到等效平衡 高考资源网这种情况下建立的等效平衡，不但平衡混合物中各组分的质量分数（物质的量分数、体积分数）对应相等，而且各组分的质量、体积、物质的量、浓度等也分别对应相等。(2)恒温恒压条件下的等效平衡在恒温恒压的情况下，对于有气体物质参加的可逆反应，改变反应物的起始状态，只要各起始反应物之间的物质的量之比按化学计量数换算成化学方程式左右两边同一边后对应相等，即可达到等效平衡 高考资源在这种情况下建立的等效平衡，平衡混合物中各成份的质量、体积、物质的量、浓度并不一定相等 高（3）特例在恒温恒容的情况下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，其实在到达平衡的过程中压强也一直保持不变，因此只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。 无机化学知识点归纳一、常见物质的组成和结构1、常见分子（或物质）的形状及键角（1）形状：V型：H2O、H2S 直线型：CO2、CS2 、C2H2 平面三角型：BF3、SO3 三角锥型：NH3 正四面体型：CH4、CCl4、白磷、NH4 平面结构：C2H4、C6H6(2)键角：H2O:°；BF3、C2H4、C6H6、石墨：120° 白磷：60°NH3:107°18′ CH4、CCl4、NH4 、金刚石：109°28′CO2、CS2、C2H2:180°2、常见粒子的饱和结构：①具有氦结构的粒子（2）:H-、He、Li 、Be2 ；②具有氖结构的粒子（2、8）:N3-、O2-、F-、Ne、Na 、Mg2 、Al3 ；③具有氩结构的粒子（2、8、8）:S2-、Cl-、Ar、K 、Ca2 ；④核外电子总数为10的粒子：阳离子：Na 、Mg2 、Al3 、NH4 、H3O ；阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-；[来源：高考%资源网 KS%5U]分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4⑤核外电子总数为18的粒子：阳离子：K 、Ca 2 ；阴离子：P3-、S2-、HS-、Cl-；分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、、常见物质的构型：AB2型的化合物（化合价一般为 2、-1或 4、-2）:CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O，其中属于共价化合物（液体）的是H和O[H2O和H2O2]；属于离子化合物（固体）的是Na和O[Na2O和Na2O2].4、常见分子的极性：常见的非极性分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、、SF6、C2H4、C2H2、C6H6等常见的极性分子：双原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等5、一些物质的组成特征：（1）不含金属元素的离子化合物：铵盐（2）含有金属元素的阴离子：MnO4-、AlO2-、Cr2O72-(3)只含阳离子不含阴离子的物质：金属晶体二、物质的溶解性规律1、常见酸、碱、盐的溶解性规律：（限于中学常见范围内，不全面）①酸：只有硅酸（H2SiO3或原硅酸H4SiO4）难溶，其他均可溶；②碱：只有NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其它均难溶.③盐：钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐均可溶； 硫酸盐：仅硫酸钡、硫酸铅难溶、硫酸钙、硫酸银微溶，其它均可溶； 氯化物：仅氯化银难溶，其它均可溶； 碳酸盐、亚硫酸盐、硫化物：仅它们的钾、钠、铵盐可溶.④磷酸二氢盐几乎都可溶，磷酸氢盐和磷酸的正盐则仅有钾、钠、铵可溶.⑤碳酸盐的溶解性规律：正盐若易溶，则其碳酸氢盐的溶解度小于正盐（如碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠）；正盐若难溶，则其碳酸氢盐的溶解度大于正盐（如碳酸氢钙的溶解度大于碳酸钙）.2、气体的溶解性：①极易溶于水的气体：HX、NH3②能溶于水，但溶解度不大的气体：O2（微溶）、CO2(1:1)、Cl2(1:2)、H2S(1:)、SO2(1:40)③常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2④氯气难溶于饱和NaCl溶液，因此可用排饱和NaCl溶液收集氯气，、硫和白磷（P4）不溶于水，微溶于酒精，、卤素单质（Cl2、Br2、I2）在水中溶解度不大，但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂，故常用有机溶剂来萃取水溶液中的卤素单质（注意萃取剂的选用原则：不互溶、不反应，从难溶向易溶；酒精和裂化汽油不可做萃取剂）.5、有机化合物中多数不易溶于水，：烃、卤代烃、酯、多糖不溶于水；醇、醛、羧酸、低聚糖可溶于水（乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶），但随着分子中烃基的增大，其溶解度减小（憎水基和亲水基的作用）；苯酚低温下在水中不易溶解，但随温度高，溶解度增大，高于70℃、相似相溶原理：极性溶质易溶于极性溶剂，、常见物质的颜色：1、有色气体单质：F2（浅黄绿色）、Cl2（黄绿色）、O3（淡蓝色）2、其他有色单质：Br2（深红色液体）、I2（紫黑色固体）、S（淡黄色固体）、Cu（紫红色固体）、Au（金黄色固体）、P（白磷是白色固体，红磷是赤红色固体）、Si（灰黑色晶体）、C（黑色粉未）3、无色气体单质：N2、O2、H2、希有气体单质4、有色气体化合物：NO25、黄色固体：S、FeS2（愚人金，金黄色）、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI6、黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO（最常见的黑色粉末为MnO2和C）7、红色固体：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu8、蓝色固体：五水合硫酸铜（胆矾或蓝矾）化学式： 9、绿色固体：七水合硫酸亚铁（绿矾）化学式： 10、紫黑色固体：KMnO4、、白色沉淀： Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)312、有色离子（溶液）Cu2 （浓溶液为绿色，稀溶液为蓝色）、Fe2 （浅绿色）、Fe3 （棕黄色）、MnO4-（紫红色）、Fe(SCN)2 （血红色）。 高考化学知识点归纳 Ⅰ、基本概念与基础理论： 一、阿伏加德罗定律 ：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 （1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 (2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2 (3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 (4)同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，*105Pa、25℃时等。②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 ，离子不能大量共存。（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H 不能大量共存。（2）有沉淀生成。如Ba2 、Ca2 、Mg2 、Ag 等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2 、Fe2 、Ag 、Al3 、Zn2 、Cu2 、Fe3 等不能与OH-大量共存；Pb2 与Cl-,Fe2 与S2-、Ca2 与PO43-、Ag 与I-不能大量共存。（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H 不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4 与OH-不能大量共存。（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3 、Al3 等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2- 3Al3 6H2O=4Al(OH)3↓等。，离子不能大量共存。 （1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3 不能大量共存。 （2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2 等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2- SO32- 6H =3S↓ 3H2O反应不能共在。H 与S2O32-不能大量共存。（双水解）。 例：Al3 和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3 与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。。 如Fe2 、Fe3 与SCN-不能大量共存；Fe3 与 不能大量共存。5、审题时应注意题中给出的附加条件。 ①酸性溶液（H ）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H 或OH-=1*10-10mol/L的溶液等。②有色离子MnO4-,Fe3 ,Fe2 ,Cu2 ,Fe(SCN)2 。 ③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32- 2H =S↓ SO2↑ H2O ⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 6、审题时还应特别注意以下几点： （1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2 与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2 、NO3-、H 相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。 （2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H ）共存。如HCO3- OH-=CO32- H2O(HCO3-遇碱时进一步电离)；HCO3- H =CO2↑ H2O 三、离子方程式书写的基本规律要求 （1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 （2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。（3）号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。 （4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。 （6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。四、氧化性、还原性强弱的判断 （1）根据元素的化合价 物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。（2）根据氧化还原反应方程式 在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。 （3）根据反应的难易程度 注意：①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其。
2024年江苏小高考化学
2024小高考报名时间介绍如下：2024小高考报名时间是2023 年11月1日至10日。小高考特指普通高中学业水平考试，也就是人们所说的会考。
考试对象为普通高中高二年级的学生，考试成绩将作为高校招生录取的依据之一。很多大学也对小高考成绩有所要求，因此从2011年起，一些高校的自主招生考试也被称为小高考。
学业水平测试科目根据高中学生修习的要求设置。鉴于语文、数学、外语另外组织考试，艺术、体育、研究性学习等列入综合素质评价，这些学科不再列入学业水平测试的科目。
学业水平测试科目设置坚持基础性与选择性相结合原则，即有共同必修的科目，也有个人选修的科目。为减少测试科目与测试次数，选修科目测试的内容包括该学科的必修内容。
小高考和高考的区别
1、考试的对象不同。小高考的考试对象是高二的学生;高考的考试对象是高三的学生。2、考试的重点科目也会有所不同。小高考会根据学生情况，提前告知他们哪些科目考多少分数就能被录取;高考则是将所有考试科目，当成考试的重点科目，是否被高校录取，还需要看总分数。
3、考试成绩的总分计算方式不同。小高考是根据综合素质评价和考试科目成绩去审核学生的整体分数;高考则是根据学生各个科目的考试成绩，去计算最后的总分。
